【分解反应的化学方程式】分解反应是指一种化合物在特定条件下（如加热、光照、通电等）分解为两种或多种较简单的物质的化学反应。这类反应是化学反应的一种基本类型，广泛存在于自然界和工业生产中。掌握常见的分解反应及其对应的化学方程式，有助于理解物质的变化规律以及相关应用。
以下是一些常见的分解反应及其对应的化学方程式总结：
| 反应名称 | 化学方程式 | 反应条件 | 产物说明 |
| 水的分解 | 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ | 电解 | 生成氢气和氧气 |
| 碳酸钙的分解 | CaCO₃ → CaO + CO₂↑ | 高温 | 生成氧化钙和二氧化碳 |
| 过氧化氢的分解 | 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ | 催化剂（如MnO₂） | 生成水和氧气 |
| 碳酸氢钠的分解 | 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O↑ + CO₂↑ | 加热 | 生成碳酸钠、水和二氧化碳 |
| 氯酸钾的分解 | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ | 加热（催化剂：MnO₂） | 生成氯化钾和氧气 |
| 氧化汞的分解 | 2HgO → 2Hg + O₂↑ | 加热 | 生成汞和氧气 |
| 硝酸银的分解 | 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑ | 光照 | 生成银、二氧化氮和氧气 |
以上反应均属于典型的分解反应，其共同特点是“一变多”。在实际应用中，分解反应常用于制取气体、金属冶炼、药物合成等领域。例如，实验室中常用过氧化氢分解制取氧气，工业上通过碳酸钙高温分解制备生石灰。
需要注意的是，分解反应的条件多样，不同物质需要不同的外界刺激才能发生分解。此外，某些分解反应可能伴随能量变化（如吸热或放热），这也是研究化学反应的重要方面。
总之，了解并掌握常见分解反应的化学方程式，不仅有助于提高化学学习的系统性，也能为实际问题的解决提供理论依据。
