【铜和稀硝酸反应方程式是什么】在化学实验中，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应。由于硝酸具有强氧化性，因此在与金属反应时，会产生不同的产物，具体取决于硝酸的浓度。本文将对“铜和稀硝酸反应方程式是什么”这一问题进行总结，并通过表格形式清晰展示反应过程及产物。
一、反应概述
铜（Cu）是一种常见的金属，在常温下与稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，会将铜氧化为铜离子（Cu²⁺），而自身被还原为一氧化氮（NO）。该反应属于典型的氧化还原反应，且反应过程中伴随着明显的颜色变化和气体释放。
二、反应方程式
铜与稀硝酸反应的化学方程式如下：
$$
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}
$$
该反应的生成物包括：硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）气体和水（H₂O）。
三、反应特点
1. 反应条件：常温下即可进行。
2. 产物分析：
- 硝酸铜是蓝色溶液，说明反应后溶液呈蓝色。
- 一氧化氮为无色气体，但在空气中易被氧化为红棕色的二氧化氮（NO₂）。
3. 反应类型：氧化还原反应。
4. 硝酸作用：作为强氧化剂，同时部分硝酸参与酸的反应。
四、反应总结表
| 反应物 | 产物 | 反应条件 | 反应现象 | 反应类型 |
| 铜（Cu） | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂） | 常温 | 溶液变蓝，有无色气体产生 | 氧化还原反应 |
| 稀硝酸（HNO₃） | 一氧化氮（NO） | 无 | 有刺激性气味气体逸出 | 无 |
| 水（H₂O） | 无 | 无 | 无 |
五、注意事项
- 实验过程中应注意通风，避免吸入一氧化氮气体。
- 若硝酸浓度过高，反应产物可能变为二氧化氮（NO₂），此时反应式也会相应改变。
- 实验后应及时处理废液，避免环境污染。
通过以上内容可以看出，铜与稀硝酸的反应是一个经典的化学反应，不仅有助于理解氧化还原反应的原理，也对实际实验操作有重要指导意义。
