在化学元素周期表中，氧和硫都属于同一主族（第16族），因此它们具有相似的电子排布和化学性质。然而，在比较二者的非金属性时，氧显然更胜一筹。这种差异主要源于原子结构、电负性以及化学反应活性等方面的不同。

首先，从原子半径来看，硫的原子半径明显大于氧。随着原子序数的增加，同主族元素的原子半径通常会增大。较大的原子半径意味着硫的外层电子距离原子核较远，受到的有效核电荷吸引力较小，导致其对电子的吸引能力减弱。而氧由于原子半径较小，外层电子与原子核之间的距离较短，使得氧原子能够更强有力地吸引电子，从而表现出更高的非金属性。

其次，氧的电负性也显著高于硫。根据Pauling电负性标度，氧的电负性为3.44，而硫的电负性仅为2.58。这意味着氧原子在形成共价键时更容易吸引电子，使自身带部分负电荷，同时使与之相连的其他原子带部分正电荷。这种强烈的电子吸引力是氧拥有更高非金属性的重要体现。

再者，氧的化学反应活性远远超过硫。氧气是一种非常活泼的分子，在常温下就能与许多金属和非金属发生氧化反应。例如，铁在潮湿空气中会被氧化成氧化铁，而硫则需要较高的温度才能与金属或非金属发生类似的反应。此外，氧还能直接参与多种复杂有机物的分解过程，如燃烧现象中，碳氢化合物在氧气存在下迅速转化为二氧化碳和水蒸气。相比之下，硫虽然也能参与某些化学反应，但其反应条件往往更加苛刻，并且产物种类相对单一。

最后，从生物系统角度来看，氧对于生命活动至关重要。细胞呼吸过程中，氧气作为最终电子受体，驱动ATP合成，维持生物体的能量需求。而硫虽然也是蛋白质等重要生物分子的组成成分之一，但它并不像氧那样广泛参与到各种生命活动中去。

综上所述，尽管氧和硫同属第16族元素，但由于原子半径、电负性以及化学反应活性等方面的差异，使得氧的非金属性远远强于硫。这一特性不仅决定了两者在自然界中的分布及用途，还深刻影响了它们各自所在的化学体系内所扮演的角色。