在化学实验中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种非常活泼的物质，它能与多种物质发生反应。其中，过氧化钠与二氧化碳（CO₂）之间的反应是一个典型的例子，展示了这种化合物的强氧化性和吸湿性。

当将过氧化钠暴露于含有二氧化碳的空气中时，会观察到一系列显著的现象。首先，固体的过氧化钠表面开始变色，通常会转变为淡黄色或棕色。这是由于过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气（O₂）。这一过程可以表示为以下化学方程式：

\[ 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ \]

在这个过程中，氧气以气态形式释放出来，而碳酸钠则以固态形式留在容器内。如果你仔细观察，可能会看到一些小气泡从固体表面逸出，这是氧气释放的表现。

此外，在这个反应中还会伴随着热量的释放，使得反应体系温度升高。这种放热效应进一步加速了反应的进行，并且可能使周围的环境感受到明显的温升。

值得注意的是，过氧化钠对水分也具有很强的亲和力。因此，在实际操作中，确保实验环境干燥是非常重要的。如果存在湿气，那么过氧化钠不仅会与二氧化碳反应，还可能与水蒸气作用，产生更多的氢氧化钠（NaOH）以及额外的氧气。

总之，通过观察过氧化钠与二氧化碳之间的反应现象，我们可以深入了解该类化合物的独特性质及其在工业或实验室中的潜在应用价值。同时，这也提醒我们在处理这类高活性物质时必须谨慎小心，避免不必要的安全风险。